Voltando com a última parte dessa pequena série sobre ácidos...Talvez a mais importante das postagens, pois é aquela que dismitifica o medo que temos da acidez.
Ácido... várias definições: Ácido de Lewis, Ácido de Bronsted Lowry, Ácido de Arrhenius...
Você deve estar afiado no assunto e consegue distinguir cada uma dessas definições, por isso vou me ater à mais nova delas: Ácido de Lewis.
Ácido de Lewis: espécie química capaz de aceitar um par de elétrons e criar uma ligação coordenada com uma Base de Lewis (adivinha: capaz de doar um par de elétrons). Simples assim.
Tem ácido no vinagre, tem ácido no leite, tem ácido no extrato de tomate, tem ácido no suco de laranja, tem ácido desóxirribonucleico, tem ácidos orgânicos, tem ácido sulfúrico... tem ácido pra caramba!!! São apenas espécies químicas cheias de amor(elétrons) pra dar.
Nós precisamos de ácido! Mas é óbvio que existem alguns perigosos, mas que não deixam de ser muito úteis para nosso dia a dia. Ex: Ácido sulfúrico, usado em baterias de carro.
Ácido é apenas uma descrição de uma característica que uma espécie química tem de receber elétrons e formar ligações. Essas doação/recepção é conhecida como teoria de ácido/base de Lewis e é de suma importância para estudos de várias áreas da química.
Bom, fico aqui e deixo essa última parte da série de postagens! Espero que tenham gostado! Até a próxima :)
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